لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : .ppt ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید : 42 اسلاید
قسمتی از متن .ppt :
گازها
گازها در هر ظرفی که وارد شوند، آن را پر می کند.گازها بر دیواره ظرف خود فشار وارد می کنند. نیروی جاذبه بین مولکولهای یک گاز ضعیف می باشد بنابراین گازها حجم وشکل ثابتی ندارند.
به طور کلی حجم مواد مختلف (جامد، مایع وگاز) به دوعامل فشار و دما بستگی دارد. این نکته را می توانیم درمعادله حالت زیر خلاصه کنیم .
V=V(T, P, n)
فشار
مولکولهای گاز دائم درحال حرکت می باشند و یا خود و با جداره ظرف برخورد کرده و جداره را به قسمت خارج می رانند یا به عبارت دیگر به جداره ظرف فشار می آورند. فشار عبارت است از نیروی وارد برسطح ودر دستگاه SI واحد فشار نیوتن برمتر مربع یا پاسکال می باشد. هوای موجود دراتمسفر نیز به سطح زمین فشار وارد می آورد.
دستگاهی که برای اندازه گیری فشار هوا بکار می رود، هوا سنج نام دارد که درشکل مقابل مشاهده می گردد. برای ساخت این دستگاه کافی است که یک لوله شیشه ای پراز جیوه را بطور معکوس روی یک تشک پر از جیوه قرار دهیم . افزایش فشار جو باعث بالا رفتن جیوه درون لوله می شود. و بسته به فشار هوا، جیوه درون لوله درارتفاع مشخصی خواهد ایستاد. این ارتفاع درسطح دریاهای آزاد
1 atm = 760 mm hg = 101352Pa
قوانین گازها
الف) قانون بویل: دردمای ثابت حجم گاز با فشار گاز نسبت عکس دارد پس می توان نوشت :
V = Km,T / P or PV = Km,T or P1V1 = P2V2
K مقدار ثابتی است که به مقدار گاز ودمای آن بستگی دارد.
منحنی همدمای فشار-حجم در شکل روبرو مشاهده می گردد.
فهرست مطالب و اسلایدها:
فشار
قوانین گازها
ارتباط دما وفشار(قانون آمونتون):
معادله حالت گازهای کامل یا ایده آل
شرایط استاندارد یا متعارفی
سرعتهای مولکولی قانون نفوذ ملکولی گراهام
انحراف از قانون گازهای کامل و معادله واندروالس
مایعات و جامدات
گرانروی یا ویسکوزیته
کشش سطحی
تبخیر
فشار بخار
دمای جوش
آنتالپی تبخیر مولی
دمای انجماد و دمای ذوب
فشار بخار جامدات
تصعید
نمودار حالت
